化学选修4（化学反应原理）是高中化学重要选修模块，核心内容包括化学反应速率、化学平衡移动、弱电解质的电离平衡、水的离子积与pH计算、盐类水解、沉淀溶解平衡以及原电池与电解池原理。 该模块要求学生掌握勒夏特列原理、平衡常数K的计算与应用、离子浓度比较、电化学中电极反应式的书写，以及通过实验探究影响反应速率的因素。掌握这些知识对于理解化学反应的实质、工业合成氨、废水处理、电池设计等实际应用至关重要。
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问题1：化学平衡移动中的勒夏特列原理是什么？
回答1：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。注意该原理只适用于已达平衡的可逆反应。
问题2：如何比较溶液中离子浓度的大小？
回答2：比较离子浓度大小需考虑盐类水解与电离平衡。例如，对于NaHCO₃溶液，先明确HCO₃⁻既电离又水解，通常水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，离子浓度顺序为c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) > c(CO₃²⁻)。对于强酸弱碱盐如NH₄Cl，水解使溶液呈酸性，离子浓度顺序为c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)。一般步骤：判断溶液的酸碱性、写出电离和水解方程式、比较大小。
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